La historia del desarrollo de las baterías

En 1746, Mason Brock de la Universidad de Leiden en los Países Bajos inventó la "botella de Leiden" para recoger cargas eléctricas. Como vio que la electricidad obtenida con tanto esfuerzo desaparecía gradualmente en el aire, quiso encontrar una manera de preservarla. Un día, suspendió el cañón de una pistola en el aire, conectó un motor eléctrico al cañón, sacó un cable de cobre del cañón y lo sumergió en una botella de vidrio que contenía agua. Hizo que un asistente sostuviera la botella de vidrio con una mano, mientras Mason Brock sacudía vigorosamente el motor lateral. En ese momento, su asistente golpeó accidentalmente su otra mano contra el cañón del arma y de repente sintió una fuerte descarga eléctrica y gritó. Mason Brock luego intercambió con su asistente y le pidió que encendiera el motor. Sostenía una botella de agua con una mano y tocaba el cañón del arma con la otra.
En 1780, el anatomista italiano Luigi Galvani, mientras diseccionaba una rana, tocó accidentalmente el muslo de la rana con diferentes instrumentos metálicos en ambas manos. Los músculos de la anca de la rana se contrajeron inmediatamente, como si fueran estimulados por una corriente eléctrica. Sin embargo, si sólo se utilizara un tipo de instrumento metálico para tocar la rana, no se produciría tal reacción. Galvani creía que este fenómeno se producía debido a un tipo de electricidad producida dentro del cuerpo del animal, a la que llamó "bioelectricidad".
El descubrimiento de Galvani despertó un gran interés entre los físicos, que compitieron por repetir los experimentos de Galvani en un intento de encontrar una manera de generar electricidad. El físico italiano Volta, después de múltiples experimentos, creía que la teoría de la "bioelectricidad" de Galvani no era correcta, y que la razón por la que el músculo de la rana podía generar electricidad se debía probablemente a la acción de algún líquido en el músculo. Para demostrar su punto, Volt sumergió dos láminas de metal diferentes en varias soluciones para experimentar. Se descubrió que mientras una de estas dos láminas de metal experimente una reacción química con la solución, se puede generar una corriente eléctrica entre las láminas de metal.
En 1799, el físico italiano Volta sumergió una placa de zinc y una placa de estaño en agua salada y descubrió que había una corriente eléctrica que pasaba a través del cable que conectaba los dos metales. Entonces, colocó un paño o papel empapado en agua salada entre muchas láminas de zinc y plata y las apiló. Al tocar ambos extremos con las manos, sentirás una fuerte estimulación eléctrica. Volt creó con éxito la primera batería del mundo utilizando este método: la "Volt Stack". Esta 'pila de voltios' es en realidad un paquete de baterías conectadas en serie. Se convirtió en la fuente de energía para los primeros experimentos eléctricos y máquinas de telégrafo.
En 1836, Daniel de Inglaterra realizó mejoras en la "pila de voltios". Usó ácido sulfúrico diluido como electrolito para resolver el problema de la polarización de la batería y creó la primera batería de zinc-cobre no polarizada que podía mantener una corriente equilibrada. Desde entonces, todas estas baterías han tenido el problema de que el voltaje disminuye con el uso prolongado.
Cuando el voltaje de la batería cae después de un período de uso, se le puede aplicar corriente inversa para restaurar el voltaje de la batería. Debido a que este tipo de batería se puede cargar y reutilizar, se denomina "batería".
En 1860, George Leclanche de Francia también inventó el precursor de la batería de carbono-zinc, ampliamente utilizada. Su electrodo negativo es una varilla de aleación de zinc y mercurio (el electrodo negativo del prototipo de batería de zinc-voltios, que ha demostrado ser uno de los mejores metales para fabricar electrodos negativos), mientras que su electrodo positivo es una copa porosa que contiene una mezcla. de dióxido de manganeso triturado y carbono. En esta mezcla se inserta una varilla de carbono a modo de colector de corriente. La varilla del electrodo negativo y la copa del electrodo positivo están sumergidas en una solución de cloruro de amonio como electrolito. Este sistema se llama "batería húmeda". Las baterías fabricadas por Lexus eran simples pero baratas, por lo que no fueron reemplazadas por "baterías secas" mejoradas hasta 1880. El electrodo negativo se transforma en una lata de zinc (es decir, la capa exterior de la batería) y el electrolito se convierte en una pasta. de un líquido, que es básicamente lo que conocemos como baterías de carbono-zinc.
En 1887, un inglés llamado Hellerson inventó la primera batería seca. El electrolito de las baterías secas es una sustancia pastosa que no gotea y es fácil de transportar, por lo que se ha utilizado ampliamente.
En 1890, Thomas Edison inventó las baterías recargables de hierro y níquel.